沉阳液态气体惰性气体可广泛用于工业医疗光学应用等领域

沉阳液态气体排列在惰性气体元素的原子中，每个电子层中电子的排列刚好达到稳定数。因此，原子不容易失去或获得电子，也很难与其他物质发生化学反应，因此这些元素被称为“惰性气体元素”。在具有大原子量和大量电子的惰性气体原子中，最外层的电子远离原子核，结合力相对较弱。如果遇到其他强烈吸引电子的原子，这些最外面的电子将丢失，并且会发生化学反应。 1962年，加拿大化学家首先合成了氙和氟的化合物。从那时起，ra和and的各自化合物也出现了。原子越小，电子受约束越强，元素的“惰性”越强，因此合成氦，氖和氩的化合物就越困难。赫尔辛基大学的科学家使用了一项新技术，该技术可使氩气在特定条件下与氟化氢反应生成氟化氢。在低温下为固体稳定物质，加热时会分解为氩气和氟化氢。科学家认为，利用这项新技术，还可以分别生产稳定的氦和氖化合物。这是人类首次产生O + 2盐，证明PtF6是能够氧化氧分子的强氧化剂。 Bartlett很聪明，擅长联想类比和推理。他认为O2的第一电离能为1175.7 kJ / mol，氙的第一电离能为1175.5 kJ / mol，略低于氧分子的第一电离能。由于O2可以被PtF6氧化，因此氙气也应被PtF6氧化。他还计算了晶格能量。如果生产XePtF6，其晶格能量仅比O2PtF6小41.84 kJ / mol。这表明，一旦生成XePtF6，它也应该是稳定的。因此，根据上述推论，巴特利特将PtF6的蒸气与等摩尔氙气混合，模仿了O2PtF6的合成方法，得到了橙色固体XePtF6：Xe + PtF6→XePtF6在室温下稳定，蒸气压非常低。它不溶于非极性溶剂四氯化碳，表明它可能是离子化合物。可以通过真空加热使其升华，遇水和逸出气体会迅速水解。